稀硝酸和Cu反应,如果8.4克HNO3被还原,则被氧化的Cu是多少克?共消耗HNO3多少克?

无敌等等 1年前 已收到1个回答 举报

蔚妮 幼苗

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这题的关键是写对离子方程式喇~
被还原的硝酸的物质的量
3Cu + 8H+ +2NO3- == 3Cu2+ + 2NO +4H2O
3*64 2*63
X 8.4
一比就可以了~因为离子方程式已经排除了没有被还原、只起酸性作用的硝酸~
消耗硝酸的总物质的量是被还原的硝酸的4倍,直接乘上倍数就OK喇~

1年前

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