（2012•江门一模）2011年12月30日中国环境保护部通过了新修订的《环境空气质量标准》，调整了污染物项目及限值，增
（2012•江门一模）2011年12月30日中国环境保护部通过了新修订的《环境空气质量标准》，调整了污染物项目及限值，增设了PM2.5平均浓度限值，收紧了二氧化氮等污染物的浓度限值．
（1）甲烷是一种清洁燃料，在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0．将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应容器（假设容积为10L），10min末有0.10molCO生成，则10min内该反应的速率v（H2）=______．
（2）某工厂利用尾气CO制甲醇，在一定压强和固定容积的容器中，通入a molCO与2a molH2，在催化剂作用下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
①P1______P2（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在其它条件不变的情况下，再增加a molCO与2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）某酒厂为减少CO2的排放，用石灰水吸收CO2，25℃达到沉淀溶解平衡时，测得溶液中c（CO32-）=0.010mol•L-1，求c（Ca2+） （写出计算过程，已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9）．
（4）某硝酸厂处理尾气NO2方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7 kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是______．
（1）甲烷是一种清洁燃料，在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0．将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应容器（假设容积为10L），10min末有0.10molCO生成，则10min内该反应的速率v（H2）=______．
（2）某工厂利用尾气CO制甲醇，在一定压强和固定容积的容器中，通入a molCO与2a molH2，在催化剂作用下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
①P1______P2（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在其它条件不变的情况下，再增加a molCO与2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）某酒厂为减少CO2的排放，用石灰水吸收CO2，25℃达到沉淀溶解平衡时，测得溶液中c（CO32-）=0.010mol•L-1，求c（Ca2+） （写出计算过程，已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9）．
（4）某硝酸厂处理尾气NO2方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7 kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是______．
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解题思路：（1）根据方程式计算生成的氢气的物质的量，进而计算氢气的浓度变化，根据v=[△c/△t]计算v（H2）；
（2）①由图可知温度相同时，到达平衡时，压强为p2的CO转化率高，根据压强对平衡的影响分析；
②再增加a molCO与2a molH2，与原来的初始的量等比例；达到平衡时与原平衡相比压强增大，平衡正移；
（3）根据Ksp和c（CO32-）求出c（Ca2+）；
（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
（2）①由图可知温度相同时，到达平衡时，压强为p2的CO转化率高，根据压强对平衡的影响分析；
②再增加a molCO与2a molH2，与原来的初始的量等比例；达到平衡时与原平衡相比压强增大，平衡正移；
（3）根据Ksp和c（CO32-）求出c（Ca2+）；
（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
（1）10min末有0.1mol CO生成，根据方程式CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）可知，生成的氢气为0.1mol×3=0.3mol，容器的体积为10L，
则1min内用氢气表示的平均速率v（H2）=
0.3mol
10L
1min=3.0×10-3mol•L-1•min-1；
故答案为：3.0×10-3mol•L-1•min-1；
（2）①由图可知温度相同时，到达平衡时，压强为p2的CO转化率高，平衡向正反应方向移动，反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即p1＜p2；故答案为：＜；
②在其它条件不变的情况下，再增加a molCO与2a molH2，与原来的初始的量等比例；达到新平衡时，原平衡相比压强增大，平衡正移，所以CO的转化率增大，故答案为：增大；
（3）已知溶液中c（CO32-）=0.010mol•L-1，Ksp（CaCO3）=c（Ca2+）•c（CO32-）=2.8×10-9，所以c（Ca2+）=2.8×10-7 mol•L-1；
答：钙离子的浓度为：2.8×10-7 mol•L-1；
（4）已知：Ⅰ、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
Ⅱ、N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
由盖斯定律可知，Ⅰ×2-Ⅱ得4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g），
故△H=2×（-483.6kJ/mol）-67.7kJ/mol=-1034.9kJ/mol，故热化学方程式为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol，
故答案为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol；
点评：
本题考点： 化学反应速率和化学计量数的关系；转化率随温度、压强的变化曲线；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查了化学反应速率计算、平衡移动、热化学方程式的书写及盖斯定律的应用等，难度中等．
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