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A、氯气通入水中发生反应的离子方程式为:Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,在饱和食盐水中,氯离子浓度增大,使平衡逆向移动,降低了氯气在水中溶解度,故A正确;
B、根据相似相溶原理,硫和二硫化碳都为非极性分子,故硫易溶于二硫化碳,酒精为极性分子,故硫在酒精中溶解度小,故B正确;
C、氨水中存在化学平衡:NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-,在氯化铵溶液,铵根离子浓度增大,使平衡逆向移动,故一水合氨电离程度降低,故C错误;
D、增大一种反应物浓度会提高另一种反应物的转化率,故生产硫酸的过程中使用廉价的过量空气来提高二氧化硫的转化率,故D正确.
故选C.
点评:
本题考点: 化学平衡的影响因素;弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题重点考查了平衡的应用.从浓度、温度、压强来考虑外界条件对平衡的影响,来解释有关平衡移动问题.
1年前
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2010年高考化学全国卷2中8.在相同条件下,下列说法错误的是
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你能帮帮他们吗