将10毫升两种气态烃组成的混合物与过量氧气混合后使之充分燃烧,

这个题目本身不是很难,显然,通过浓硫酸体积少15,就是水蒸气有15咯,通过碱石灰体积减少20,就是二氧化碳有20咯,显然,我们的气体可以写为C2H3.
既然是C2H3要么,两种气体的碳数为1和3,或1和4,或2和2,因为就碳数4以下（包括）为气体.
如果是1和3的话,1显然是甲烷,3呢?甲烷碳氢比为1:4,而混合气体碳氢比是1:1.5,所以剩下一个应该小于1:1.5,那就应该小于4.5,就2和4咯（没有奇数）,C3H2和C3H4,很少见,所以可以排除；
同理,1:4的,为甲烷和C4H6、C4H4或C4H2,都比较少见,也可以排除
同理,2:2的就是C2H4和C2H2或C2H6和C2H2,所以可能是乙烯和乙炔,或者是乙烷和乙炔
算大家会算吧?
4 1 6 1
3 3
2 1 2 3
这是十字相差法,乙烯和乙炔比为1:1,即各为5毫升
乙烷和乙炔比为1:3,即乙烷2.5毫升,乙炔为7.5毫升

燃烧产物通过浓硫酸后体积减少了15毫升，15毫升的是气体水
通过碱石灰后体积又少了20毫升，20毫升的是气体二氧化碳
温度相同、体积相同时气体的体积之比等于物质的量之比
10毫升两种气态烃：15毫升水：20毫升二氧化碳=====1mol气态烃：3mol氢原子：2mol碳原子
也就是说1mol气态烃含有3mol氢原子、2mol碳原子。1mol气态烃所含有的氢原子、碳原...