夏日的娃娃 花朵
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(1)等电子体为原子数相同且价电子数相同的原子团,可以根据S与O同主族想到,CS2;根据同周期相邻元素想到N2O,故答案为:CS2或N2O;
(2)SiO2为原子晶体,熔沸点取决于共价键键能,熔沸点很高;Na2O为离子晶体,熔沸点取决于其晶格能,熔沸点较高;P2O5为分子晶体,熔沸点取决于分子间作用力,熔沸点较低,故答案为:SiO2>Na2O>P2O5;
(3)同主族元素从上到下,原子半径越来越大,原子核对核外电子的吸引力越来越弱,第一电离能逐渐减小,故答案为:O>S>Se;
(4)Se原子序数为34,根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出为[Ar]3d104s24p4;二者均由分子构成,熔沸点取决于分子间作用力,分子间作用力取决于相对分子质量,H2Se的相对分子质量比H2S大,因此H2Se分子间作用力强于H2S;
故答案为:[Ar]3d104s24p4;H2Se分子间作用力强于H2S;
(5))SO32-离子价电子对数为[6+2/2]=4,形成4条新的杂化轨道,采用了sp3杂化;孤电子对数=价电子对数-配位原子数=4-3=1,含有一对孤对电子,占据一条杂化轨道,对S-O键有排斥作用,S与O构成三角锥形,故答案为:sp3;三角锥;
(6)在晶胞结构中,黑颜色球代表的微粒位于体内,共4个;白颜色球代表的微粒8个位于顶点和6个位于面心,个数为8×
1
8+6×
1
2=4,化学式可写为AO,故答案为:AO.
点评:
本题考点: 晶胞的计算;元素电离能、电负性的含义及应用;判断简单分子或离子的构型;“等电子原理”的应用;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
考点点评: 本题综合考查物质结构与性质,涉及核外电子排布规律、电离能、杂化理论、分子结构、晶胞结构等,其中判断空间构型容易出错.
1年前
1年前1个回答
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