如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）能自发进行氧化还原反应的电池是原电池，甲能自发进行氧化还原反应，所以甲是原电池，故答案为：甲；
（2）①若两池中均盛有CuSO₄溶液，甲中铁电极上电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺、C电极上电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，乙中C电极上电极反应式为4OH4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，阴极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，所以有红色物质析出的是甲池中的碳棒，乙池中的铁棒，故答案为：C；Fe；
②乙池中C电极氢氧根离子放电，所以C电极上电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故答案为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（3）①乙池中阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，电池反应式为2Cl^-+2H₂O

电解
.
2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解
.
2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
②碳电极上氯离子放电生成氯气，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化碘，碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，所以试纸变蓝色，离子反应方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，乙池中阴极上氢离子放电，阴极附近产生大量氢氧根离子，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，溶液溶液呈红色，则溶液变红色的是铁电极附近，
故答案为：蓝；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；铁；
③根据2Cl^-+2H₂O

电解
.
2OH^-+H₂↑+Cl₂↑知，c（OH^-）=

0.02mol
2×2
0.2L=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上离子放电顺序是解本题关键，再结合物质的性质、物质之间的关系分析解答，题目难度不大．