经实验测得某一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO42-离子的个

解题思路：根据电荷守恒解答，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，把选项中的比例依次带入计算，然后做出判断．

溶液中含有Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-，其中Mg²⁺、Al³⁺所带正电荷总数应该等于NO₃^-、SO₄^2-所带负电荷总数；
A、当Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-离子的个数比为3：1：10时，正电荷总数为2×3+3=9，而SO₄^2-所带负电荷数就是2×10=20，再加上硝酸根所带的负电荷会更多，正负电荷不守恒，故此项错误；
B、当Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-离子的个数比为3：5：1时，正电荷总数多于硫酸根所带的负电荷数，再加上硝酸根所带负电荷，正负电荷数可以守恒，故此项正确；
C、与B项同理，此项正确；
D、与A项同理，此项错误．
故选BC

点评：
本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

考点点评： 溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不现电性．

中性溶液，离子的电荷数一定守恒！就是各阴离子的比例乘以电荷数的和＝各阳离子的比例乘以电荷数的和。
所以可能的答案就只有B

电荷平衡，总正电荷与总负电荷应相等，镁铝离子的电荷应等于硝酸根硫酸根的电荷，据所问的来看，镁铝离子的电荷应大于硫酸根的电荷，分析：
A2×3＋3×1=9 2×10=20 不可能
B2×3＋3×5=20 2×1=2 可能
C2×3＋3×10=36 2×10=20 可能
D2×3＋3×1=9 2×5=10 不可能
B C...

无解，弱碱的离子在盐溶液中会发生水解
Mg2+ + 3H2O = Mg(OH)3 + 3H+
铝亦然
所以我推测它不能呈中性
所以我认为无解
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以上，错字谅解，错误求正。