xpz112 花朵
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(1)a.正负电荷重心重合的分子为非极性分子,C2H2、C2H4结构对称且正负电荷重心重合,所以是非极性分子,故正确;
b.碳负离子CH3-价层电子对个数=3+[1/2×(4+1-3×1)=4且含有一个孤电子对,所以为三角锥形,故正确;
c.NO+和氮气分子属于等电子体,等电子体结构相似,所以NO+电子式为,故正确;
d.NH3中含有氢键、N2中不含氢键,NH3中氢键导致氨气熔沸点较高,故错误;
故选abc;
(2)①V2+基态时核外电子数是21,V是23号元素,V原子失去最外层电子生成V2+,根据构造原理知V2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3,
故答案为:1s22s22p63s23p63d3;
②根据图知,V含有空轨道、N原子和S原子含有孤电子对,V和N原子、S原子之间存在配位键,故答案为:N、S;
③根据图片知,该晶胞中含有钒原子数目=2×
1
2]+8×[1/4]+8×[1/8]=4,故答案为:4;
(3)环上N原子含有2个σ键和一个孤电子对,氨基上N原子含有3个σ键和1个孤电子对,所以环上N原子采用sp2杂化,氨基上N原子采用杂化sp3,l个该分子中含σ键数目为15,所以lmol该分子中含σ键数目为15mol或15×6.02×1023,故答案为:sp2、sp3;15mol或15×6.02×1023.
点评:
本题考点: 晶胞的计算;原子核外电子排布;共价键的形成及共价键的主要类型;配合物的成键情况.
考点点评: 本题考查了物质结构和性质,涉及原子杂化方式的判断、核外电子排布式的书写、配位键、晶胞的计算等知识点,利用价层电子对互斥理论、构造原理、配位键概念、均摊法等知识点来分析解答,这些知识点都是考试高频点,熟练掌握这些知识解答问题.
1年前
你能帮帮他们吗