（2014•黄浦区一模）已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完

解题思路：（1）由图可知，t₁前发生Cl₂+Ca（OH）₂=Ca²⁺+Cl^-+ClO^-+H₂O，该反应为放热反应，温度升高，t₁时开始反应生成Ca（ClO₃）₂；
（2）由图可知，t₂时n（ClO^-）=2mol，n（ClO₃^-）=1mol，氯气与氢氧化钙反应生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、Ca（ClO₃）₂、H₂O，且n[Ca（ClO）₂]：n[Ca（ClO₃）₂]=2：1；
（3）由图可知，t₂时氢氧化钙与氯气恰好反应，n（C1O^-）=2mol，故n[Ca（ClO）₂]=1mol，n（C1O₃^-）=1mol，故n[Ca（ClO₃）₂]=0.5mol，根据（2）中方程式计算；
（4）某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为

n(ClO−)

n(Cl O − 3 )

=a，参加反应的氯气n（Cl₂）=n[Ca（OH）₂]=5mol，根据氯元素守恒可知，n（ClO^-）+n（ClO₃^-）+n（Cl^-）=2n（Cl₂）=10mol，若n（ClO^-）/n（ClO₃^-）=a，则an（ClO₃^-）+n（ClO₃^-）=10-n（Cl^-），根据电子转移守恒有，an（ClO₃^-）+5n（ClO₃^-）=n（Cl^-），联立方程计算．

（1）由图可知，t₁前发生Cl₂+Ca（OH）₂=Ca²⁺+Cl^-+ClO^-+H₂O，该反应为放热反应，温度升高，t₁时开始反应生成Ca（ClO₃）₂，即反应放热使温度升高，在较高温度下可生成ClO₃^-，故答案为：反应放热使温度升高，在较高温度下可生成ClO₃^-；
（2）由图可知，t₂时n（ClO^-）=2mol，n（ClO₃^-）=1mol，氯气与氢氧化钙反应生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、Ca（ClO₃）₂、H₂O，且n[Ca（ClO）₂]：n[Ca（ClO₃）₂]=2：1，反应方程式为10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O，
故答案为：10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O；
（3）由图可知，t₂时氢氧化钙与氯气恰好反应，n（ClO^-）=2mol，故n[Ca（ClO）₂]=1mol，n（ClO₃^-）=1mol，故n[Ca（ClO₃）₂]=0.5mol，根据方程式10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O可知，n[Ca（OH）₂]=10n[Ca（ClO₃）₂]=0.5mol×10=5mol，
故答案为：5；
（4）某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为
n(ClO−)
n(Cl
O−3)=a，参加反应的氯气n（Cl₂）=n[Ca（OH）₂]=5mol，根据氯元素守恒可知，n（ClO^-）+n（ClO₃^-）+n（Cl^-）=2n（Cl₂）=10mol，若n（ClO^-）/n（ClO₃^-）=a，则an（ClO₃^-）+n（ClO₃^-）=10-n（Cl^-），根据电子转移守恒有，an（ClO₃^-）+5n（ClO₃^-）=n（Cl^-），联立方程解得，n（Cl^-）=[5a+25/a+3]，
故答案为：[5a+25/a+3]．

点评：
本题考点： 离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氯气性质、图象分析、离子方程式与化学方程式的书写和计算，侧重阅读获得信息的能力及计算能力的考查，题目难度较大，读懂图象与信息判断发生的反应是解题的关键．