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tomy521 幼苗
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(1)装置中添加浓盐酸通过分液漏斗,所以A仪器名称是分液漏斗,加热条件下,浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水,反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)
△
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MnCl2+2H2O+Cl2↑,
故答案为:分液漏斗;浓盐酸;MnO2+4HCl(浓)
△
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MnCl2+2H2O+Cl2↑;
(2)漂白粉将在U形管中产生,是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水;其化学方程式为:2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O;
故答案为:2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O;
(3)①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,将U形管置于冷水浴中;
②置中无氯气的除杂装置,挥发出的氯化氢会和氢氧化钙反应,反应的化学方程式为:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,为避免此副反应发生,应采取的措施是在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置,
故答案为:将U形管置于冷水浴中;2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置;
(4)该反应中每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量=1mol×(1-0)×1=1mol,根据原子守恒知,被氧化的HCl的物质的量为1mol,
Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O,根据方程式可以得到漂白精加盐酸所释放的氯气的质量=[71×2/143×
m[Ca(ClO)2]=99.3%×m[Ca(ClO)2],所以漂白精的质量=
99.3%
65%]×m[Ca(ClO)2]=152.8%×m[Ca(ClO)2],所以该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数=[1/152.8%]=65.5%,
故答案为:1;1;65.5%.
点评:
本题考点: 氯气的化学性质;氯、溴、碘及其化合物的综合应用.
考点点评: 本题考查了氯气的有关知识,难度较大,注意有效氯的计算方法,为解题难点.
1年前