利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势，甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景．工业上常利用反应CO
利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势，甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景．工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0来合成甲醇．
（1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利．为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如图1.230℃的实验结果所对应的曲线是______（填字母）； 从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO） 的比值范围是______（填字母）．
A．1～1.5B．2.5～3C．3.5～4.5
（2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）
△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．回答下列问题：
①该温度下，若起始时c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol?L-1，则此时该反应v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低温度，该反应的K值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
①容器内压强P：P甲、P乙与P丙的关系是______（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
②变化的热量数值Q中，Q1 与Q2的和是______（填具体数值）．
（4）目前，以甲醇为原料的燃料电池已经应用于工业生产．下图是甲醇燃料电池应用的示意图2，已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O请根据图2填写下列空白：乙池中A电极的电极反应式为______，甲池中通入CH3OH电极的电极反应式为______．
（1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利．为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如图1.230℃的实验结果所对应的曲线是______（填字母）； 从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO） 的比值范围是______（填字母）．
A．1～1.5B．2.5～3C．3.5～4.5
（2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）
△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．回答下列问题：
①该温度下，若起始时c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol?L-1，则此时该反应v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低温度，该反应的K值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1mol CH3OH | 2molCO、4molH2 |
| CH3OH的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1 kJ | 吸收Q2 kJ | 放出Q3 kJ |
②变化的热量数值Q中，Q1 与Q2的和是______（填具体数值）．
（4）目前，以甲醇为原料的燃料电池已经应用于工业生产．下图是甲醇燃料电池应用的示意图2，已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O请根据图2填写下列空白：乙池中A电极的电极反应式为______，甲池中通入CH3OH电极的电极反应式为______．
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（1）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．合成甲醇是放热反应，温度越低转化率越大，结合图象可知，230℃的实验结果所对应的曲线是 X，从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO） 的比值范围应是CO的转化率最大时，则合成气组成n（H2）：n（CO） 的比值范围是2.5～3，如再增大比例，因此时转化率已经很高，而导致浪费氢气，
故答案为：X；B；
（2）①H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）
起始：32 0 0
转化：1 1 1 1
一段时间后：21 1 1
Qc=[1×1/2×1]=0.5＜1，则平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，
故答案为：＞；
②因正反应放热，则降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故答案为：增大；
（3）①甲容器反应物投入1molCO.2molH2与乙容器反应物投入1mol CH3OH在保持恒温、恒容情况下是等效平衡，则达到平衡时甲、乙容器压强相等，丙容器反应物投入量2molCO、4molH2，浓度加倍，相当于增大压强，故答案为：P甲=P乙＜P丙；
②由于正反应转化率和逆反应转化率之和为100%，则Q1+Q2能量总变化相当于1molCO、2molH2完全转化成1mol CH3OH的能量，即吸放热Q1+Q2数值上就等于90.8kJ；丙容器反应物投入量2molCO、4molH2，由于该反应是气体体积减小的反应，温度、容积相同的情况下，反应物浓度增大一倍，相当于增大压强，反应向气体体积减少方向移动，即正向移动，因此，c3＞2c1，Q3＞2Q1；
故答案为：90.8；
（4）甲池中通入CH3OH电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，乙池为电解池，A连接电源的负极，发生还原反应，电极方程式为Ag++e-=Ag，
故答案为：Ag++e-=Ag；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
故答案为：X；B；
（2）①H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）
起始：32 0 0
转化：1 1 1 1
一段时间后：21 1 1
Qc=[1×1/2×1]=0.5＜1，则平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，
故答案为：＞；
②因正反应放热，则降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故答案为：增大；
（3）①甲容器反应物投入1molCO.2molH2与乙容器反应物投入1mol CH3OH在保持恒温、恒容情况下是等效平衡，则达到平衡时甲、乙容器压强相等，丙容器反应物投入量2molCO、4molH2，浓度加倍，相当于增大压强，故答案为：P甲=P乙＜P丙；
②由于正反应转化率和逆反应转化率之和为100%，则Q1+Q2能量总变化相当于1molCO、2molH2完全转化成1mol CH3OH的能量，即吸放热Q1+Q2数值上就等于90.8kJ；丙容器反应物投入量2molCO、4molH2，由于该反应是气体体积减小的反应，温度、容积相同的情况下，反应物浓度增大一倍，相当于增大压强，反应向气体体积减少方向移动，即正向移动，因此，c3＞2c1，Q3＞2Q1；
故答案为：90.8；
（4）甲池中通入CH3OH电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，乙池为电解池，A连接电源的负极，发生还原反应，电极方程式为Ag++e-=Ag，
故答案为：Ag++e-=Ag；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
1年前
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下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是 [ ] A．煤的干馏就
1年前1个回答
你能帮帮他们吗