常温下,在1mol/L的硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是多少

1986lynn 1年前 已收到3个回答 举报
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西点飞仙 幼苗

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1mol/L的硫酸中,H+浓度时2mol/L
这些H+都是硫酸电离出来的,此时水电离出来的可以忽略不计.
按照水的电离平衡常数是Kw = c(H+)*c(OH-) = 1*10^-14可以计算出来,溶液中c(OH-)=5*10^-15(mol/L)
H2O = H+ + OH-
水电离出的H+和OH-一样多,所以,水电离出的H+浓度也是：5*10^-15(mol/L)

1年前

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嘉实2 幼苗

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从本质上分析不同介质对水的电离的影响时，必须明确两点：
①只要温度一定，无论是纯水、稀酸、稀碱还是盐的溶液，水的离子积常数（即电离常数）是定值，为
Kw=C(H )C(OH-)=1×10^-14
②在不同介质中，水电离出的氢离子物质的量浓度C(H )始终都等于氢氧根离子的物质的量浓度C(OH-)。
硫酸是二元强酸，所以在稀硫酸溶液中，硫酸是完全电离的，1mol/...

1年前

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landysmile 幼苗

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因为一分子硫酸中有两个氢离子，所以含有2mol／L 的氢离子

1年前

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