盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．

①盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似，由N₂H₄联想到NH₃，由N₂H₆Cl₂联想到NH₄Cl，再注意到N₂H₆是二元碱而NH₃是一元的，则盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为N₂H₆²⁺+H₂O⇌[N₂H₅•H₂O]⁺+H⁺；
故答案为：N₂H₆²⁺+H₂O═[N₂H₅•H₂O]⁺+H⁺；
②盐酸肼水溶液中水解原理与NH₄Cl类似，N₂H₆²⁺离子水解溶液显酸性；
A、溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B、依据化学式可知N₂H₆Cl₂，溶液中氯离子浓度大于N₂H₆²⁺，故B错误；
C、依据溶液中质子数守恒分析，计算式错误，故C错误；
D、依据化学式可知N₂H₆Cl₂，溶液中氯离子浓度大于N₂H₆²⁺，故D错误；
故答案为：A；

点评：
本题考点： 盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查了盐类水解的分析应用，电解质溶液中离子浓度大小比较方法，电荷守恒和质子守恒的分析判断，掌握基础注意类推应用是关键，题目难度中等．