随着溶质浓度增加,水溶液表面张力降低是因为?

溶液表面张力成因：液体的内聚力是形成表面张力的原因.在液体内部,每个分子都在每个方向都受到邻近分子的吸引力（也包括排斥力）,因此,液体内部分子受到的分子力合力为零.然而,在液体与气体的分界面上的液体分子在各个方向受到的引力是不均衡的,造成表面层中的分子受到指向液体内部的吸引力,使液体表面积有缩小的趋势.
水溶液的种类对表面张力的影响
1、第一种能使水表面张力明显增大的称为非表面活性剂,如无机盐,不挥发的酸碱,NaOH、NaCl、 NaSO4、KOH、H2SO4等.在溶液中这些物质的离子有水合作用（同是极性分子或离子）,趋向于把水分子拖入水中,要增加表面积必须克服静电力,因此增大表面张力.
2、第二种随着溶质浓度增加使水表面张力降低的称为表面活性剂,如低分子量的极性有机物醇、醛、酯、胺等.工业上常作乳化剂、润湿剂等,它们一端有亲水基团（-OH、-COOH）和一端有疏水基团（烃基）,亲水端极力进入水相；二疏水端被水排斥有逃出水相的趋势,于是被排向水面,在水面浓集,将疏水端伸向空气.微观上看表面层表面活性物说受到向内的合力要比水分子单独受到下方的水分子的力弱,相当于水表面水分子被溶质部分取代,因此表面张力减小.
3、第三种是肥皂、高碳链有机化合物,他们会使表面张力急剧下降,成因类似于第二种,但是由于疏水基与亲水基差异更明显（疏水基更长,例如正戊醇,亲水基只有-OH,疏水基CH3CH2CH2CH2CH2-更长,替代水分子后受到向内的力更小）