学校化学实验室买来了几包纯碱供大家做试验用，大鹏仔细看了包装说明（如图），并产生“说明是否真实”的疑问？他取一小包纯碱样
| 学校化学实验室买来了几包纯碱供大家做试验用，大鹏仔细看了包装说明（如图），并产生“说明是否真实”的疑问？他取一小包纯碱样品进行实验：准确称取11g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO 2 溶于水），共用去稀盐酸50g．得固液混合物质量为57g（杂质不溶于水且与盐酸不反应）． 请回答下列问题： |
 |
| （1）写出反应的化学方程式 _________ ； （2）求解该样品中参加反应的碳酸钠质量？ （3）该样品中碳酸钠的质量分数为? （4）向反应后的固液混合物中加入143.4g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为? （5）欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为？ |
赞 共回答了20个问题采纳率：85% 举报
（1）Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑；
（2）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=11g+50g﹣57g=4g，
设样品中碳酸钠的质量为x
Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑
106 44
x 4g
=
解得x=9.64g
（3）样品中碳酸钠的质量分数=
×100%≈87.6%
（4）设反应生成氯化钠的质量为y
Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑
117 44
y 4g
=
y≈10.64g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数=
×100%≈5.35%
（5）设50g稀盐酸中HCl的质量为z
Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑
73 44
z 4g
=
z≈6.64g
则150g这样的稀盐酸中HCl质量=6.64g×
=19.92g
需要36.5%的浓盐酸质量=19.92g÷36.5%≈54.58g≈55g
（2）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=11g+50g﹣57g=4g，
设样品中碳酸钠的质量为x
Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑
106 44
x 4g
=
解得x=9.64g
（3）样品中碳酸钠的质量分数=
×100%≈87.6%（4）设反应生成氯化钠的质量为y
Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑
117 44
y 4g
=
y≈10.64g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数=
×100%≈5.35%（5）设50g稀盐酸中HCl的质量为z
Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑
73 44
z 4g
=
z≈6.64g
则150g这样的稀盐酸中HCl质量=6.64g×
=19.92g需要36.5%的浓盐酸质量=19.92g÷36.5%≈54.58g≈55g
1年前
2
可能相似的问题
你能帮帮他们吗