（2013•常德模拟）二氧化氯（ClO2）是一种可作消毒剂的黄绿色气体．请回答下列问题：

（1）2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄═K₂SO₄+2ClO₂↑+2H₂O+2CO₂↑，元素化合价升高的物质H₂C₂O₄做还原剂，元素化合价降低的物质KClO₃做氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1；用二氧化硫还原氯酸钾也可制得二氧化氯，依据原子守恒写出反应的化学方程式为：2KClO₃+SO₂=K₂SO₄+2ClO₂↑；
故答案为：2：1；2KClO₃+SO₂=K₂SO₄+2ClO₂↑；
（2）由题意可知，氯离子放电生成ClO₂，示意图分析可知A处气体是在阳极上生成为ClO₂，失电子发生氧化反应；在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，阴极产生224mL气体（标准状况）时停止电解，此时阴极区NaOH溶液的浓度是，计算氢气的物质的量n=[V
Vm=
0.224L/22.4L/mol]=0.01mol，放电的氢离子物质的量为0.02mol，2H⁺+2e^-=H₂↑，根据电子转移守恒计算氢氧根离子的物质的量，溶液中增多氢氧根离子物质的量为0.02mol，得到溶液浓度=[0.02mol/0.2L]=0.1mol/L；
故答案为：ClO₂；2H⁺+2e^-=H₂↑；0.1；
（3）室温时将10mL氯化钙溶液与10mL电解后的阴极区溶液混合有沉淀产生，反应的离子方程式是Ca²⁺+2OH^-=Ca（OH）₂↓，依据室温时K_SP（Ca（OH）₂）=c（Ca²⁺）×c²（OH^-）=4.5×10^-6；等体积混合c（OH^-）=0.05mol/L，得到c（Ca²⁺）×c²（OH^-）=4.5×10^-6，c（Ca²⁺）=
4.5×10−6
0.052=1.8×10^-3mol/L，则原溶液中 钙离子浓度为3.6×10^-3mol/L，
故答案为：Ca²⁺+2OH^-=Ca（OH）₂↓；3.6×10^-3mol/L．

点评：
本题考点： 电解原理；氧化还原反应；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的概念分析和电子转移计算应用，电解原理分析是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．