3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 反应中生成11.2l(标况下)NO时,消耗还原剂的质量为48g

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 反应中生成11.2l(标况下)NO时,消耗还原剂的质量为48g 电子转移1.5mol
那个1.5mol是怎么来的?
bbs_tc 1年前 已收到3个回答 举报

h4h443d 幼苗

共回答了16个问题采纳率:87.5% 举报

11.2L就是0.5mol NO ,消耗0.5/2*3=0.75mol Cu
反应式以Cu看,1mol Cu~2 mol 点子
0.75mol Cu~1.5mol电子,此时消耗Cu 48g,满足题意

1年前

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青蛙 幼苗

共回答了1个问题 举报

硝酸中N是+5价,产物NO中N是+2价,还有一部分N没有发生化合价变化,不考虑
11.2LNO是0.5mol,一个+5价N转化一个+2价N需要得到3个电子,所以电子转移就是1.5moL

1年前

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icebace 幼苗

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式子中 Cu可以和HNO3反应 说明是浓硝酸 浓硝酸和铜的反应 浓硝酸扮演了两个角色 一部分是酸性 不存在电子转移 一部分是强氧化性 它将Cu氧化成3价,同时把自己还原成2价 所以他转移的电子就是1.5了 这个用电线桥 更简单 试试吧 欢迎追问 呵呵...

1年前

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