下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：（1）画出A的原子结构示意图______．非金

解题思路：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分别是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，
（1）A原子核外有2个电子层、8个电子；元素周期表右上角元素非金属性最强；
（2）元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定；
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第IIIA族，C的最高价氧化物的水化物是NaOH，D是Al，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（5）C和A形成原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，属于离子化合物．

根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分别是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，
（1）A原子核外有2个电子层、8个电子，其原子结构示意图为；元素周期表右上角元素非金属性最强，为F元素，故答案为：；F；
（2）元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定，这几种元素中非金属性最弱的是P元素，所以最不稳定的氢化物是PH₃，故答案为：PH₃；
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第IIIA族，C的最高价氧化物的水化物是NaOH，D是Al，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3O₂↑，故答案为：IIIA；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3O₂↑；
（4）非金属性Cl＞S，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄；
（5）C和A形成原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，属于离子化合物，电子式为，故答案为：．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及物质之间的反应、电子式等知识点，明确物质结构并灵活运用元素周期律解答问题，注意过氧化钠电子式的书写方法，为易错点．