如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：

解题思路：根据题给信息和框图，B是A的氧化物，本题“突破口”是C中加入过量HCl产生不溶于盐酸的白色沉淀，则E可能是硅酸或氯化银，若E是氯化银，则C是硝酸银，A为银，则根据已有知识，银可以与硝酸反应生成硝酸银，而银与硝酸反应能生成三种产物，不符合框图中物质间的转化关系．则E只能为硅酸，则C为硅酸盐，A为硅，a溶液为强碱的水溶液，进一步推出B为二氧化硅．推知E为硅酸，A是Si，代入题目验证，a溶液是强碱（如NaOH）溶液或HF溶液，而Si和SiO2与NaOH溶液反应均生成Na2SiO3．Na2SiO3与过量盐酸反应生成NaCl和H2SiO3白色沉淀：H2SiO3△. SiO2+H2O，与题意相符．Si和SiO2与HF溶液反应均生成SiF4，SiF4与盐酸不反应．因此A是Si，B是SiO2，C是Na2SiO3（或K2SiO3），D是H2O，E是H2SiO3，F是H2，a是NaOH（或KOH），以此解答该题．

C中加入过量HCl产生不溶于盐酸的白色沉淀，推知E可能是硅酸A可能是Si，代入题目验证，a溶液是强碱（如NaOH）溶液或HF溶液，而Si和SiO₂与NaOH溶液反应均生成Na₂SiO₃．Na₂SiO₃与过量盐酸反应生成NaCl和H₂SiO₃白色沉淀：H₂SiO₃

△
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SiO₂+H₂O，与题意相符．Si和SiO₂与HF溶液反应均生成SiF₄，SiF₄与盐酸不反应．因此A是Si，B是SiO₂，C是Na₂SiO₃（或K₂SiO₃），D是H₂O，E是H₂SiO₃，F是H₂，a是NaOH（或KOH），
（1）B为二氧化硅，化学式为：SiO₂，用作制造光导纤维的主要原料；
故答案为：SiO₂　光导纤维
（2）B和a溶液反应是二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式是：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
故答案为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（3）A和a溶液反应是硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式是：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑；
故答案为：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑；
（4）C和过量的盐酸反应是硅酸钠和过量盐酸反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式是：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓；
故答案为：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓；

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，本题应抓住框图中的转化关系，以题设条件C+过量盐酸-→E（白色沉淀）为突破口进行推断，并结合已有知识进行设定与推测，题目难度中等．