高中化学反应的活化能概念为什么化学反应中活化能越高,达到活化分子最低能量的分子数越少?反应就越慢?PS:本人刚刚学高中化

高中化学反应的活化能概念
为什么化学反应中活化能越高,达到活化分子最低能量的分子数越少?反应就越慢?
PS:本人刚刚学高中化学(自学)没2天,有些简单概念性问题也搞不懂,望"专家”们给予讲解~~~不胜感激
云尘 1年前 已收到1个回答 举报

cxt9166 幼苗

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比如说一个班级要把一些东西放到架子上,每个人每分钟能放上去的数量一样.
架子的高度就好比是活化能,同学们手能够到的高度就是分子能量.
当架子很矮,170厘米吧,那所有的人都能很轻松的放东西上去,当架子高180的时候,有一些个子很矮的就放不上去,升高到200的时候又有一些同学就参加不进这项劳动中,依次类推……
架子越高(反应中活化能越高),能参加的人就越少(达到活化分子最低能量的分子数越少),人少了,完成的时间就会变长(反应越慢).

1年前

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