在一次课外活动中，兴趣小组的同学们想除去NaCl固体中混有的FeCl3杂质，老师为他们提供了以下溶液：NaOH溶液、KO
在一次课外活动中，兴趣小组的同学们想除去NaCl固体中混有的FeCl3杂质，老师为他们提供了以下溶液：NaOH溶液、KOH溶液、NaSO4溶液，同学们取NaCl和FeCl3的混合物28.7g，全部溶解在72g水中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应后生成沉淀10.7g，试回答：
（1）同学们所选的溶液应为：______；
（2）写出发生反应的化学方程式：______；
（3）列出求解混合物中FeCl3的质量（x）的比例式：
（4）混合物种NaCl的质量分数为______（结果保留一位小数）；
（5）最终所得溶液的溶质质量分数为______．
（1）同学们所选的溶液应为：______；
（2）写出发生反应的化学方程式：______；
（3）列出求解混合物中FeCl3的质量（x）的比例式：
[162.5g/x]=[107/10.7g]
[162.5g/x]=[107/10.7g]
；（4）混合物种NaCl的质量分数为______（结果保留一位小数）；
（5）最终所得溶液的溶质质量分数为______．
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解题思路：除去氯化钠固体中混有的氯化铁杂质（不引进其他杂质），要求所加入的溶液即沉淀铁离子又能生成氯化钠，根据复分解反应的规律，应选择氢氧化钠溶液；
反应后滤液为NaCl溶液，利用蒸发结晶得到NaCl固体，利用反应及沉淀质量计算．
反应后滤液为NaCl溶液，利用蒸发结晶得到NaCl固体，利用反应及沉淀质量计算．
（1）除去氯化钠固体中混有的氯化铁杂质，将铁离子转化为沉淀，则选择试剂为NaOH溶液；
（2）氯化铁和NaOH反应生成氯化钠和氢氧化铁，反应为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
（3）恰好完全反应，生成沉淀10.7g，设氯化铁为x g，生成NaCl为y g，则
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
162.5107175.5
x 10.7g y
[162.5g/x]=[107/10.7g]=[175.5/y]
解得x=16.25g，y=17.55g，
（4）混合物种NaCl的质量分数为[28.7g−16.25g/28.7g]×100%=43.4%
（5）则所得滤液的溶质质量分数为[28.7g−16.25g+17.55g/28.7g+72g+30g−10.7g]×100%=25%；
故答案为：（1）NaOH 溶液；
（2）FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
（3）[162.5g/x]=[107/10.7g]；
（4）43.4%；
（5）25%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题考查物质的分离、提纯及除杂，把握除杂中试剂的选择及发生的离子反应为解答的关键，注意（5）中溶液质量=混合固体物质质量+水的质量+所加溶液质量-生成沉淀质量，题目难度不大．
1年前
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