（2012•海南模拟）将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：
（2012•海南模拟）将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol
C（s，石墨）+[1/2]O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g） 的△H 是（ ）
A．+80.5 kJ/mol
B．+30.0 kJ/mol
C．-30.0 kJ/mol
D．-80.5 kJ/mol
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol
C（s，石墨）+[1/2]O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g） 的△H 是（ ）
A．+80.5 kJ/mol
B．+30.0 kJ/mol
C．-30.0 kJ/mol
D．-80.5 kJ/mol
赞 jwang123 春芽
共回答了16个问题采纳率：100% 举报
解题思路：根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式，据此计算．
已知：①TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol
②C（s，石墨）+[1/2]O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
根据盖斯定律，①+②×2得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g）；△H=+140.5kJ/mol+（-110.5kJ/mol）×2=-80.5kJ/mol．
故选：D．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 考查盖斯定律、反应热的计算，比较基础，理解盖斯定律，利用已知热化学方程式进行叠加构造目标热化学方程式是关键．
1年前
8
可能相似的问题
-
（2013•潍坊模拟）TiO2在工业生产和日常生活中有生果用途．
1年前1个回答
-
（2011•自贡模拟）TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．
1年前1个回答
-
1年前1个回答
-
1年前2个回答
你能帮帮他们吗