（2006•高淳县二模）海洋约占地球表面积的71%，由于与岩石、大气和生物的相互作用，海水中溶解和悬浮有大量的无机物和有

（1）利用太阳能蒸发海水得到淡水的过程没有新物质生成，这一过程是物理变化；
（2）卤水能使蛋白质变性．
（3）①氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择过量的氢氧化钠进行反应，目的是让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀；验证MgCl₂已完全转化为Mg（OH）₂的方法是取滤液滴入NaOH溶液，若无沉淀产生，则已完全转化．故答案为：过量氢氧化钠溶液；让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀；取滤液滴入NaOH溶液，若无沉淀产生，则已完全转化；
②能分离得到沉淀的操作名称是过滤；故答案为：过滤；
③由题中可知反应产物，再结合化学反应方程式的书写原则书写方程式．故答案为：MgCl₂

通电
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Mg+Cl₂↑；
（4）由无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明无色气体是二氧化碳，即A中含有碳酸根离子，无色溶液B和洁净铁钉无现象，说明无色溶液中没有稀盐酸，然后一一验证即可．①A中含有的原子团是碳酸根离子，离子符号为CO₃^2-．
②反应②是一种物质反应生成三种物质，属于分解反应；
③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙和水，化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0；
④实验结果A加热生成二氧化碳、水，所以A中肯定含有的元素有：C、H、O、Mg．
⑤A加热生成二氧化碳、水，且是含镁的物质，所以白色粉末D可能是碱式碳酸镁．
故答案为：（1）物理；（2）蛋白质；（3）①NaOH；过量；稀HCl；②过滤；③MgCl₂

通电
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Mg+Cl₂↑；（4）①CO₃^2-；②分解；③CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0； ④C、H、O、Mg；⑤碱式碳酸镁．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 熟记过滤方法及原理、蒸发的操作的要求、盐酸的性质、碳酸钠的性质，会判断复分解反应发生的条件并熟练书写出相应的生成物．