有一生锈的铁钉7g，放入足量的稀盐酸中充分反应，共得到氢气0.2g．

解题思路：铁钉生锈所形成铁锈为三氧化二铁，其与稀盐酸发生复分解反应生成氯化铁和水，不生成氢气，所以，题中所得到的0.2g氢气一定是未生锈的铁钉与稀盐酸反应的结果，因此通过氢气质量可求出未生锈铁钉的质量，用未生锈铁钉的质量与生锈铁钉总质量相比即为铁钉在锈铁钉中的质量分数；
铁钉未生锈前的质量=未生锈铁的质量+铁锈中铁元素质量．

（1）设铁钉中未生锈的铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 2
x 0.2g
56：2=x：0.2
x=5.6g
铁钉中铁锈的质量分数=[7g−5.6g/7g]×100%=20%；
（2）铁锈质量=7g-5.6g=1.4g
则1.4g铁锈中铁元素质量=1.4g×[56×2/160]×100%=0.98g
铁钉未生锈前的质量=5.6g+0.98g=6.58g
答：（1）铁钉中铁锈的质量分数为20%；
（2）铁钉未生锈前的质量0.98g+5.6g=6.58g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；铁锈的主要成分．

考点点评： 根据铁锈与酸反应不能放出氢气，因此由氢气质量可计算反应中参加氢气的质量．