（1）（4分）2SO 2 （g）+O 2 （g）⇌2SO 3 （g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol

（1）①因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，
故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无；
②因1mol SO ₂ （g）氧化为1mol SO ₃ 的△H=-99kJ•mol ^-1 ，所以2molSO ₂ （g）氧化为2molSO ₃ 的△H=-198kJ•mol ^-1 ，
则2SO ₂ （g）+O ₂ （g）=2SO ₃ （g）△H=-198KJ•mol ^-1 ，故答案为：-198；
（2）①生成1mol水需要0.5molO ₂ ，反应的热化学方程式为H ₂ （g）+
1
2 O ₂ （g）=H ₂ O（g）△H=-241.8 kJ•mol ^-1 ，
故答案为：H ₂ （g）+
1
2 O ₂ （g）=H ₂ O（g）△H=-241.8 kJ•mol ^-1 ．
②1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，根据盖斯定律可知反应H ₂ （g）+
1
2 O ₂ （g）=H ₂ O（l）的△H=-（241.8+45）=-286.8 kJ•mol ^-1 ，所以氢气的燃烧热为△H=-286.8 kJ•mol ^-1 ，故答案为：-286.8；-286.8．