氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图1所示

（1）在电解池的阳极是活泼电极本身失去电子发生氧化反应，Fe-2e^-═Fe²⁺，阴极上是电解质中的阳离子氢离子发生得电子的还原反应，即2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-
所以A处溶质为氢氧化钠；
故答案为：NaOH；
（2）电解饱和食盐水依据阴极和阳极电极反应产物书写离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

电解
.
H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解
.
H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（3）①在电解池的阳极是活泼电极本身失去电子发生氧化反应，B装置的阳极电极反应为：Fe-2e^-═Fe²⁺；
故答案为：Fe-2e^-═Fe²⁺；
②在电解池中，因为在阴极铂电极上产生了氢气，所以导致A烧杯中气压增大，氨气和水接触后，因氨气极易溶于水导致水倒吸并产生红色喷泉，当烧瓶中液面上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平时，烧瓶内外压强相等，喷泉现象结束，由于氨水显碱性，所以最后A烧杯溶液呈红色，并且在导管有气泡氢气溢出；
故答案为：是；
③在电解饱和食盐水时，要实现电解氯化钠溶液的目的，应该选择惰性电极进行电解，可以把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等，
故答案为：把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等；
④用石墨电极电解NaCl的饱和溶液，若电解后溶液的体积为200mL，测得pH=13，溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，阳极电极反应2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，氢离子减小的物质的量0.2L×0.1mol/L=0.02mol，电子转移为0.02mol，依据电子守恒计算得到，则阳极得到的气体物质的量为0.01mol，质量为0.71g，电子转移0.02mol；
故答案为：0.71g，0.02mol；

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理的分析应用，电极反应电极反应过程中电子守恒计算应用，题目难度中等．