高一化学在线解答 急标准状况下,7.84mL CO2和O2的混合气,通过足量的Na2O2充分反应,再将剩余气体慢慢通入倒

（1）气体体积直接对应物质的量,因此可以根据方程式转化.
首先
4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3
恰好完全反应,O2体积应为8.96*（3/4）=6.72ml
设CO2体积为x ml
2CO2 + 2Na2O2 == 2Na2CO3 + O2
x……………………………………0.5x
有（7.84-x）+0.5x=6.72,解得x=2.24mL
（2）体积转化为物质的量8.96/（22.4*1000）=0.0004mol
4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3
0.0004……………………0.0004
由c=n/V,得0.0004/0.02=0.02mol/L

首先，与Na2O2反应，生成O2，再来O2与NO，水反应生成硝酸。
两次气体的量为0.35mol，0.4mol。
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
生成硝酸为0.4mol，第二题答案是20mol/L
氧气量为0.3mol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
每摩尔CO2减少气体体积0.5摩尔，故有0.1mol的二氧化碳。

“CO2和O2的混合气，通过足量的Na2O2充分反应，”既然是足量的Na2O2，那么CO2就应该完全与Na2O2反应，余下的气体时O2。“将剩余气体慢慢通入倒扣在水中且充有NO试管中，”发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，“当通完后，试管中恰好充满液体，”则说明通入的O2与试管中的NO恰好按3：4反应完全。已知试管中的NO为8.98ml(即0.0004mol)，故通入氧气的总体积为8.9...