某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几

（1）强碱性溶液中一定不存在Al³⁺，①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成，则一定不含有SO₄^2-和SiO₃^2-，可能含有CO₃^2-离子；②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后（和氢氧根离子反应），开始产生沉淀并逐渐增多，和偏铝酸根反应产生氢氧化铝沉淀，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，是盐酸将氢氧化铝全部溶解，所以一定含有偏铝酸根离子，一定不含有铵根离子，沉淀量基本不变后产生的一种气体只能为二氧化碳，即一定含有碳酸根离子，
故答案为：OH^-、AlO₂^-、CO₃^2-、K⁺；NH₄⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-、Al³⁺；
（2）一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸即0.001mol的盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到氯化银沉淀0.187g，即氯化银的量为0.0013mol，大于0.001mol，所以含有Cl-，故答案为：有Cl^-；
（3）②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后（和氢氧根离子反应），即H⁺+OH^-=H₂O，开始产生沉淀并逐渐增多，和偏铝酸根反应产生氢氧化铝沉淀，AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，沉淀量基本不变后产生一种气体，
CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，最后沉淀逐渐减少至消失，是盐酸将氢氧化铝全部溶解，
Al（OH）₃+3H⁺=3H₂O+Al³⁺，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；Al（OH）₃+3H⁺=3H₂O+Al³⁺．

点评：
本题考点： 常见离子的检验方法；离子方程式的书写；离子共存问题．

考点点评： 本题是一道离子检验和离子反应知识的综合题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．