（2014•江西二模）近些年来，世界各地频现种种极端天气．二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是导致极端天气的重要因素，研究这

（1）2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）△H＜0，△S＜0，低温下满足△H-T△S＜0，反应自发进行；
故答案为：较低温度；
（2）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，当反应物的能量低于生成物的能量时，反应是吸热反应，据反应Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（s）△H₁＜0
反应Ⅱ：NH₂COONH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H₂＞0，可以知道2NH₃（g）和CO₂（g）的能量和高于NH₂COONH₄（s）的能量，NH₂COONH₄（s）的能量低于CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）的能量，故选C．
故答案为：C；
（3）①由CO₂的转化率随时间变化图可知，在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故v_逆（CO₂）小于B点平衡时的化学反应速率；
故答案为：＜，
②设NH₃的初始物质的量为a，CO₂的初始物质的量为2a，则，
2NH₃+CO₂

一定温度
.
CO（NH₂）₂+H₂O
起始/mol a 2a
转化/mol 0.6a 0.3a
平衡/mol 0.4a 1.7a
平衡时CO₂转化率为=[0.3a/2a]×100%=15%，
故答案为：15%；
（4）①由表中数据可知，C、NO、E、F的化学计量数之比为0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成为N₂与CO₂，且该反应为可逆反应，故反应方程式为：C+2NO⇌N₂+CO₂；
故答案为：C+2NO⇌N₂+CO₂；
②平衡时c（NO）=[0.04mol/2L]=0.02mol/L，c（N₂）=c（CO₂）=[0.03mol/2L]=0.015mol/L，故T₁℃时该反应的平衡常数为K₁=[0.015×0.015
0.022=
9/16]，故答案为：[9/16]；
由表中数据可知，温度由T₁变为T₂，平衡向逆反应移动，由于正反应是吸热，还是放热不确定，无法判断温度变化，故答案为：C；
③C+2NO⇌N₂+CO₂，反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不动，该反应气体分子总数不变，反应速率增大；
故答案为：该反应气体分子总数不变，在其他条件不变时，压强升高，平衡不会移动，NO的转化率不会改变，压强升高，使NO浓度增加，反应速率增大；

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；反应热和焓变．

考点点评： 本题是一道关于化学反应能量变化，化学反应速率和化学平衡移动的总合考查题，主要考查了化学平衡移动原理应用，平衡常数计算，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．