一定量Fe和Fe2O3的混合物,投入250ml2mol每lHNO3溶液中,反应完全后,生成1.12L NO（STP）,再

Fe+4HNO3===Fe(NO3)3 + NO + 2H2O;
Fe2O3+6HNO3===2Fe(NO3)3 +3H2O;
这是本的化学方程式.然后由已知 HNO3为0.5mol;
Fe+4HNO3===Fe(NO3)3 + NO + 2H2O;
0.05mol
得参加此次反应得稀硝酸为0.2mol；接着
Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O;
（0.5-0.3）mol
所以根据上述两个方程式,得到Fe原子的总摩尔数为0.15mol；
最后生成的沉淀为Fe(OH)3,因为首先生成得Fe(OH)2不稳定,会被氧化成Fe(OH)3,所以总的氢氧根离子为0.15*3=0.45mol;因而为450ml 1mol/L的NaOH溶液

因为是沉淀完全沉淀下来,所以最后溶液中全是硝酸钠,所以你加入的钠离子的量应该等于,硝酸根的量,硝酸根=0.25*2-(1.12/22.4)=0.45mol v=n/c=0.45L

先搞清楚混合物投入硝酸后的产物
阴离子是NO3- (0.45mol 不考虑OH-）
阳离子比价复杂可能是H+、Fe3+、Fe2+
也就是说可能有HNO3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3
如果有HNO3，NaOH先和HNO3反应
在和铁盐反应
所以要使铁元素完全沉淀下来，OH-全部替换掉了NO3-
所以NaOH有0.45mol
所...

加入的nOH- = 2*nFe2+ + 3*Fe3+ = nNO3-
nNO3- = 0.25*2 - 1.12/22.4 = 0.45mol