在pH为4-5的环境中，Cu 2+ 和Fe 2+ 不水解，而Fe 3+ 几乎完全水解．工业上制CuCl 2 是将浓盐酸用
在pH为4-5的环境中，Cu 2+ 和Fe 2+ 不水解，而Fe 3+ 几乎完全水解．工业上制CuCl 2 是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右．在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去所得CuCl 2 溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是（ ）
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A．加入HNO 3 将Fe 2+ 氧化成Fe 3+ ，再加水稀释至pH4-5，溶液中引入了硝酸根离子，故A错误；
B．在pH为4～5的环境中，Cu 2+ 、Fe 2+ 不生成沉淀，而Fe 3+ 几乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe 2+ 离子，应先加入Cl 2 ，再加入CuO粉末调节pH为4～5，以除去Fe 3+ ，且没有引入新的杂质，故B正确；
C．在溶液中通入Cl 2 ，再通入NH 3 调节pH会引入新的杂质，故C错误．
D．向溶液中通入H 2 O 2 ，将Fe 2+ 氧化成Fe 3+ ，过氧化氢被还原为水，不引入新的杂质，再加入CuO粉末调节至pH4-5，使三价铁离子沉淀除去，故D正确；
故选BD．
B．在pH为4～5的环境中，Cu 2+ 、Fe 2+ 不生成沉淀，而Fe 3+ 几乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe 2+ 离子，应先加入Cl 2 ，再加入CuO粉末调节pH为4～5，以除去Fe 3+ ，且没有引入新的杂质，故B正确；
C．在溶液中通入Cl 2 ，再通入NH 3 调节pH会引入新的杂质，故C错误．
D．向溶液中通入H 2 O 2 ，将Fe 2+ 氧化成Fe 3+ ，过氧化氢被还原为水，不引入新的杂质，再加入CuO粉末调节至pH4-5，使三价铁离子沉淀除去，故D正确；
故选BD．
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