实验室制取气体的装置如图4所示，根据所学的知识回答下列问题．

（1）由常用仪器的名称和用途可知：两种仪器分别是试管和水槽；
（2）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；实验室制取二氧化碳气体常温下进行，反应物为固体与液体反应，二氧化碳可溶于水，且密度比空气的大，故应选用上图中装置B和C；双氧水和二氧化锰混合生成氧气不需加热，且氧气的密度比空气大，所以也可用此装置制取，其反应的方程式是：
2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，所以可将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了；
（3）实验室制取气体要求操作简单易行，第一种方法反应条件“高温高压催化剂”，操作起来难度大不宜操作，而第二种方法仅需要加热，容易操作，所以选择第二种方法制取氨气；
“氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气”，应选择“固体加热”型发生装置；氨气“极易溶于水、密度比空气小”，所以收集时应采取向下排空气法收集．
故答案为：
（1）①试管；②水槽；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B，C；
用燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，则收集满了；
氧气；2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
（3）二； A，E．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 明确装置的选取方法并会应用知识分析和解决问题，掌握二氧化碳的实验室制取原理和验满方法及双氧水制取氧气的方程式，以及实验室制取气体的一般原则：操作简单易行．