Cu与一定浓度的HNO 3 反应为:3Cu+2NO 3 — +xH + 3Cu 2+ +2R+yH 2 O。

Cu与一定浓度的HNO 3 反应为:3Cu+2NO 3 — +xH + 3Cu 2+ +2R+yH 2 O。
(1)反应中的x= 　　　　　　　 。
(2)反应产物R的化学式为 　　　　　　　 。
(3)参加反应的Cu和消耗HNO 3 的物质的量之比为 　　　　　 。
(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为 　　　　　　 。
hehesy 1年前 已收到1个回答 举报
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仅仅蛋 幼苗

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(1)8　(2)NO　(3)3∶8　(4)3N A

根据化合价升降和电子守恒知R为NO,再根据电荷守恒可知x=8,把此离子方程式改写为化学方程式:3Cu+8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O,则参加反应的Cu和消耗HNO 3 的物质的量之比为3∶8,1.5 mol Cu失去电子的数目为1.5×2N A =3N A 。

1年前

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