小刚用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性是依次减弱的，请回答下列问题．

解题思路：根据金属活动性顺序表及其应用分析，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

由金属活动性顺序表及其应用可知，运用稀盐酸首先可验证镁比铁活泼，镁、铁比铜、银活泼．因为稀盐酸和铁镁能反应生成氢气而铜银与稀盐酸不反应不产生氢气，且镁比铁产生氢气的速度快．但不能验证铜和银的金属活动性．利用在金属活动顺序表中前面的金属能把后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来，可用硝酸银的溶液来比较铜银的活动性．所以：
（1）小刚所用的另一种溶液是：硝酸银溶液；
（2）说明Mg比Fe活泼的实验现象是：镁与稀盐酸反应速度比铁与稀盐酸反应速度快；
（3）说明Cu比Ag活泼的实验现象是：铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝的表面有银白的金属生成，溶液由无色逐渐变成蓝色．
故答案：（1）硝酸银溶液；②镁与稀盐酸反应速度比铁与稀盐酸反应速度快；③铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝的表面有银白的金属生成，溶液由无色逐渐变成蓝色．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 主要考查了对金属活动性顺序的实验探究，掌握住金属和酸、盐反应，培养学生对知识的灵活应用，考查学生分析问题和计算能力．

硝酸银
镁比铁产生的气泡多，或反应剧烈、明显
无色溶液变成浅蓝色

第一，硝酸。
第二，盐酸和镁、铁反应。镁的反应剧烈，产生大量氢气；和铁反应反应一般，不太剧烈，比较温和。
第三，由于铜和银不和盐酸反应，但可以跟硝酸反应。
铜和银与硝酸反应生成盐和二氧化氮，比较一下，
铜的反应程度比银的来得剧烈的多。...

1 硝酸银
2 在稀盐酸中反映剧烈得多
3 能置换出硝酸银中的银, 就是有银析出