高中化学溶液问题某无色溶液,其中可能存在Ba2+（离子）、Na+、(AlO2)-、S2-、（SO4)2-、(SO3)2-

1.沉淀甲的化学式：S
2H2S + SO2 = 3S(沉淀) + 2H2O
2.溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为
Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3(沉淀) + 3CO2(气体)【双水解】
(Al3+：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O）
3.沉淀丙一定含有BaCO3,可能含有BaSO4.
因为溶液甲加入过量的NH4HCO3,
Ba(OH)2 + NH4HCO3 = BaCO3(沉淀) + NH3(气体) + 2H2O
生成的气体丙的离子方程式:OH- + NH4+ = NH3(气体) + H2O （条件：加热）
4.综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有：
Na+,(AlO2)-,S2-,(SO3)2-
根据1.判断：S2-,(SO3)2-
根据2.判断：(AlO2)-
根据：存在 (SO3)2-,肯定不存在Ba2+.所以肯定存在Na+.否则没有阳离子.

1、S
2、Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(气体)
3、BaCO3；BaSO4；NH4++OH-===NH3(气体)+H2O
4、Na+, (AlO2)-, S2-, (S2O3)2-

1 甲是硫 S
2 Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3 +3CO2
3 BaCO3 BaSO4 NH4+ + OH- =(加热) NH3 +H2O
4 (SO3)2- ,S2- (AlO2)- Na+
1 S