0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)为什么不对?

0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)为什么不对?
0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO4 2-)＋c(OH－) 以上两个为什么不对?

Aska2005 1年前已收到1个回答举报

遗忘的用户名春芽

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因为碳酸氢钠显碱性,所以水解大于电离,即
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,
HCO3=CO32-+H+,这两个反应是前一个大于后一个,所以
c(CO32-)＜c(H2CO3)
因为溶液是电中性的,硫酸根带有2个负电荷,所以c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO4 2-)＋c(OH－)

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