（1）为了确定铁、铜和银的三种金属的活动顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为可行的是______．

（1）A、把铁和银放入硫酸铜溶液中，铁表面有红色物质析出，银与硫酸铜不反应，证明铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强，故A可行；
B、把铜和铁放入稀盐酸中，铁表面有气泡冒出，铜表面没现象，证明铁比氢活动性强，铜比氢活动性弱，把铜放入硝酸银溶液中，铜表面有白色物质析出，证明铜比银强，能证明三种金属的活动性，故B可行；
C、把铜和银同时放入盛硫酸亚铁的烧杯中，都不发生反应，只能证明铁的活动性最强，而铜和银探究不出来，故C不可行；
D、把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，铜不与硫酸亚铁溶液反应，能和硝酸银溶液反应，因此能证明三种金属的活动性强弱，故D可行．
故选：A、B、D；
（2）①溶液乙为无色溶液，可判断溶液乙中不含亚铁离子，则原溶液中的硝酸亚铁被全部置换，根据金属活动性顺序，硝酸银中金属银先于铁被置换出来，因此原溶液中的硝酸银、硝酸亚铁全部被置换，反应后所得固体中一定含有被置换出来的金属铁和银，如果加入的锌过量，则固体中含有锌，所以固体甲中一定含有铁、银；
②溶液乙为浅绿色，说明原溶液中的硝酸亚铁没有完全反应，则所加入金属锌量不足，根据盐溶液与金属反应的先后顺序可判断：所加入金属锌和硝酸银溶液完全反应后，继续和硝酸亚铁反应，由于溶液中含有硝酸亚铁，所以不能判断硝酸银溶液是否完全反应，所以溶液乙中溶质的组成一定有：硝酸锌、硝酸亚铁；
（3）A、从图象中不难看出，金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼，故A正确；
B、铁与锌相比，铁的金属性比锌弱但相同质量的金属完全反应铁生成的氢气比锌多，符合图象；而若甲为铝，乙可以为镁，因为镁活泼，所以反应快，而生成氢气的质量也是铝的多，故B正确；
C、反应前总量相等的情况下由于甲放出的氢气多，则溶液的质量少；故C错误；
D、金属完全反应的情况下，甲比乙能置换出较多的氢气，可推得甲比乙能置换出较多的铜，故D正确．
故选：A、B、D．
故答案为：（1）A、B、D；
（2）①Ag、Fe；
②Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；
（3）A、B、D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题主要考查了金属活动性顺序在各种题型中的应用，综合性较强，难度适中，需要在平时的学习中加强练习．