原子核外电子的分布排布为什么是2,8,8,8…… 求详情

ltz412825 1年前 已收到3个回答 举报
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1233211234567 幼苗

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1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对
2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道
3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子
详见百度百科——原子核外电子排布规律
有稍微详细的解释,更详细的解释希望您看相关书籍,无机化学或者有机化学（高教版或其他高校版）

1年前

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walking-man11 幼苗

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谁说是2，8，8。。。。
每层最多排层数的平方乘以2，最外层最多8个，次外层最多16个，倒数第三层最多32个，最内层最多2个

1年前

2

guren 幼苗

共回答了14个问题采纳率：78.6% 举报

电子分层排布，每层电子又分为不同的能级，s、p、d、f……各能级的轨道数分别为1、3、5、7……每个轨道只能容纳2个电子。
第一层只有s能级，轨道总数为1，可容纳的电子数为1*2=2
第二层有s、p两个能级，轨道总数为1+3=4，可容纳电子数为4*2=8
第三层有s、p、d、三个能级，轨道总数为1+3+5=9，可容纳电子数为18，以此类推。
由于第三层的d能级的能量...

1年前

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