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①图象是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图,反应放热△H=-553.75KJ/mol,则写出的热化学方程式为:
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H1=-2215.0 kJ/mol,
故答案为:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H1=-2215.0 kJ/mol;
②丙烷燃料电池,该电池的电解质溶液为H2SO4溶液,燃料丙烷在负极失电子发生氧化反应,电极反应为:C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+,
故答案为:C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+;
③某金属的相对原子质量为52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时,阳极每放出 2240ml(标准状况)氧气物质的量=
2.24L
22.4L•mol−1=0.10mol,阴极析出金属 10.4g,物质的量=
10.4g
52g•mol−1=0.2mol;依据电子守恒,结合电极反应得到:阳极极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑,阴极电极反应:Mx++xe-=M;依据电子守恒得到,
xO2~4xe-~4M
x 4x 4
0.1mol 0.4mol 0.2mol
x=2;
依据电子转移守恒可知,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);1molC3H8(g)反应电子转移20mol,转移0.4mol电子消耗丙烷为0.02mol;电池中消耗丙烷的质量=0.02mol×44g/mol=0.88g;
故答案为:+2;0.88;
点评:
本题考点: 反应热和焓变;热化学方程式;常见化学电源的种类及其工作原理.
考点点评: 本题考查了热化学方程式的知识分析,热化学方程式的计算,电极原理的电子守恒的计算应用,电极反应书写方法,电极反应计算应用是解题关键,题目难度中等.
1年前
你能帮帮他们吗