（2012•汕头二模）硫代硫酸钠（Na2S2O3，在酸性溶液中不能稳定存在）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图

（1）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

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CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；由于Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，碳酸钠的作用是起反应物作用及提供碱性环境，所以当C中溶液的pH接近7时，停止加热；SO₂是大气污染物，需要尾气处理，则装置B、D中应盛放氢氧化钠溶液，用来吸收SO₂，防止污染环境；Na₂S₂O₃•5H₂O受热易分解，所需冷却结晶，所以从滤液中获取Na₂S₂O₃•5H₂O需蒸发浓缩冷却结晶等操作，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

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CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在；吸收SO₂，防止污染；蒸发浓缩、冷却结晶；
（2）要证明“滤液”中存在SO₃^2-、HCO₃^-，先检验亚硫酸根离子，根据亚硫酸根离子可以和盐酸之间发生反应生成能使品红退色的二氧化硫气体，再用滴加盐酸后是否出现使石灰水变浑浊的气体来检验碳酸氢根离子的存在，因为二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，故答案为：向试管A中加入少量2mol/L的盐酸，再滴加几滴品红溶液，振荡；若品红退色，证明滤液中含有SO₃^2-；向试管B中加入过量的2mol/L盐酸溶液，立即塞紧带塞导气管，并将之通入澄清石灰水中；若澄清石灰水变浑浊，证明含有HCO₃^-离子．

点评：
本题考点： 含硫物质的性质及综合应用；常见阴离子的检验．

考点点评： 本题考查学生离子共存、离子检验、含硫化合物的性质等方面知识，属于综合知识的考查，难度中等．