向一定量的Fe,FeO,Fe3O4的混合物中加入100g3.65%的稀盐酸,恰好使混合物完全溶解并都转化为氯化亚铁溶液,

向一定量的Fe,FeO,Fe3O4的混合物中加入100g3.65%的稀盐酸,恰好使混合物完全溶解并都转化为氯化亚铁溶液,同时放出0.2g氢气.若用足量H2在高温下还原相同质量的此混合物,得到的铁的质量为_______g?
陈则越 1年前 已收到6个回答 举报

入梦听涛 幼苗

共回答了19个问题采纳率:89.5% 举报

简单解法,可以依据元素守恒法.设得到铁的质量为X
2HCl---FeCl2---Fe
73 56
100g*3.65% X
73/56=100*3.65%/X
X=2.8g
答:略

1年前

7

输了就抄菜刀 幼苗

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你这数对么....印错了吧
mHCl=3.65g,0.1mol
全部生成FeCl2
nFe=0.05mol
放出氢气:0.2gH2==>nH=0.2mol
0.05mol Fe~0.2mol H 这怎么可能...
如果放出的氢气是0。02g的话还可以
Fe3O4可以看成Fe2O3+FeO,原混合物即可以看成Fe,FeO,Fe2O3
生...

1年前

2

两个人的背影 花朵

共回答了20个问题采纳率:90% 举报

最简单的解法:铁的质量=3.65%×100g×35.5/36.5×56/71=2.8g

1年前

2

山长量断 幼苗

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题错了,怎么解?

1年前

2

aaqqaz 幼苗

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Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
一定量的Fe,FeO,Fe3O4的混合物与盐酸反应后在溶液中以FeCl2存在。根据铁元素守恒,铁原子和氯离子1:2的比例关系,可求出铁的质量。
mHCl=3.65g,0.1mol
n...

1年前

0

骑着蚂蚁ll亮 幼苗

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0.05mol*56g 三种物质最后在溶液中以FE2+形式存在 溶液最后只剩下FeCl2 Cl的量可由100g3.65%求得 Fe的量是Cl的一半(这是简便方法 用元素守恒算的)

1年前

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