把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份用氯化钡溶液完全反应,消耗c

把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份用氯化钡溶液完全反应,消耗c mol BlCl2,则原溶液中c（NO3-）为（）
A.b-2c/a mol/L
B.2b-4c/a mol/L
C.2b-c/a mol/L
D.2c-4b/a mol/L
c（NO3-）到底是如何算的,

xiejinghe 1年前已收到3个回答举报

wldshen 春芽

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由“另一份用氯化钡溶液完全反应,消耗c mol BlCl2”知每一份中含有c mol硫酸铵,所以第一份与烧碱反应的
硫酸铵也为c mol ,第一份c mol 硫酸铵消耗的烧碱为2c mol,故与烧碱反应的硝酸铵为（b－2c） mol,即第一份c（NO3-）＝（b－2c）/(a/2)＝（2b-4c）/a mol/L ,将溶液等分并不改变其浓度,原溶液中c（NO3-）也为（2b-4c）/a mol/L .

1年前

beibeiboa 幼苗

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每等份溶液体积是a/2L
铵根离子的物质的量与烧碱的量相等，是b mol
硫酸根离子的物质的量与氯化钡的量相等，是c mol
根据电荷守衡，硝酸根离子的量是b-2cmol
原溶液中c（NO3-）为2b-4c/a mol/L

1年前

offiiice 幼苗

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假设，原化合物硫酸铵x mol 硝酸铵y mol
一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出~ 1/2*x*2+1/2*y=b
另一份用氯化钡溶液完全反应~ 1/2*x=c
解得y=2b-4c
那么c（NO3-）=（2b-4c）/a

1年前

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