某化工厂排出的澄清废水中,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,并放出能使澄清石灰水变浑浊的气

某化工厂排出的澄清废水中,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,下列说法正确的是:
1.废液中一定有CO3(2-) 2.废液中有H2SO4
3.废液中一定有Ag+ 4.废液中一定有SO4(2-)
答案是1和4,可是我不明白为什么说1和3不行呢?
lyyong1234 1年前 已收到1个回答 举报

doudoufly 幼苗

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“俊狼猎英”团队为您解答.
分析:通过“再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体”可知,溶液中一定含有CO3(2-),那么如果有CO3(2-)的话,就一定没有H2SO4和Ag+,因为CO3(2-)和酸是不能共存的(反应会产生二氧化碳),CO3(2-)和Ag+结合会变成碳酸银沉淀,如果没有Ag+的话,那么再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,说明有不溶于硝酸的沉淀,就不是氯化银,而是硫酸钡沉淀了,所以溶液中一定含有SO4(2-),明白么?不明白可以追问!

1年前

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