在氧化还原反应反应中，反应前后元素化合价变化有规律：有的元素化合价升高，有的元素化合价降低．如：H2+CuO

在氧化还原反应反应中，反应前后元素化合价变化有规律：有的元素化合价升高，有的元素化合价降低．如：H₂+CuO

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Cu+H₂O，氢元素的化合价由反应前的0价升高为变化后的+1价，而铜元素的化合价由反应前的+2价降低为变化后的0价．
（1）在反应Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂中，化合价升高的元素为______；
（2）已知钠与水在常温下可发生氧化还原反应．甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点，甲同学认为生成物是氢氧化钠和氢气，乙同学认为生成物是氢氧化钠和氧气．请结合化合价变化的规律写出正确的化学方程式______，该反应的基本类型为______．

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jakinla 幼苗

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解题思路：（1）分析化学反应中各元素的化合价变化可得答案；
（2）根据“同一反应中若有一种元素的化合价升高则一定有另一元素的化合价降低”，那么，金属Na与水反应生成NaOH和另一气体单质；钠元素由0价升高带+1价；水中的氧元素为-2价，如果单质为氧气，不符合题意；故单质则为氢气，那么氢元素由+1价降低到0价，反应物和生成物都知道，可书写化学方程式，并判断反应类型；

（1）在反应Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂中，铁的化合价由+3变到0，氧的化合价未变，碳的化合价由+2变到+4，所以碳元素化合价升高了；
（2）根据：“同一反应中若有一种元素的化合价升高则一定有另一元素的化合价降低”，则金属Na与水反应生成NaOH和另一气体单质，钠元素的化合价升高；水中的氧元素为-2价，如果单质为氧气，不符合题意；故单质则为氢气，那么氢元素由+1价降低到0价，反应物和生成物都知道，故可书写化学方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，该反应的特点是单质与化合物反应生成单质与化合物，所以该反应是置换反应；
故答案为：（1）碳；（2）2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；置换反应；

点评：
本题考点：氧化反应；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；还原反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评：了解常见元素及原子团的化合价，根据化合价规律和原则，进行有关元素化合价的计算；根据题目信息，找出反应物和生成物，再利用书写化学方程式的方法及步骤，正确书写化学方程式．

1年前

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