类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（

解题思路：A、Fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以 Fe₃O₄ 可以写成 FeO•Fe₂O₃；Pb 最常见的化合价是+2 和+4 价，所以 Pb₃O₄ 可以写成 2PbO•PbO₂；
B、空间构型为正四面体形，说明该分子中心原子的价层电子对是4，且不含孤电子对，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对，据此分析解答；
C．S与Cu加热生成Cu₂S；
D．SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀．

A、Fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以 Fe₃O₄ 可以写成 FeO•Fe₂O₃；Pb 最常见的化合价是+2 和+4 价，所以 Pb₃O₄ 可以写成 2PbO•PbO₂；故A错误；
B、CH₄、SiH₄分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=4+[1/2]（4-4×1）=4，且不含孤电子对，所以其空间构型都是正四面体，故B正确；
C、S的氧化性较弱，S与Cu加热生成Cu₂S，故C错误；
D、SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 铁的氧化物和氢氧化物；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；二氧化硫的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题考查了物质结构的特征分析判断，分析存在的规律是解题关键，注意硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，硫单质氧化性较弱的特点，题目难度中等．