（2012•许昌三模）将Fe和Cu的混合物17.6g完全溶解于足量的硝酸溶液中，收集反应产生的X气体．再向所得溶液中加入

向Fe、Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生31.2沉淀为氢氧化铜及铁的氢氧化物质量，沉淀增重为氢氧根的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为31.2g-17.6g=13.6g，其物质的量为[13.6g/17g/mol]=0.8mol，根据电荷守恒可知，17.6g的Fe和Cu提供的电子为0.8mol，
A、生成0.2mo1NO₂和0.1mo1N₂O₄，N元素获得电子为0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.4mol，得失电子不相等，故A错误；
B、生成0.8molNO，N元素获得电子为0.8mol×（5-2）=2.4mol，得失电子不相等，故B错误；
C、生成0.3mo1NO₂和0.3mo1NO，N元素获得电子为0.3mol×（5-4）+0.3mol×（5-2）=1.2mol，得失电子不相等，故C错误；
D、生成0.1molNO₂、0.2mol NO和0.05molN₂O₄，N元素获得电子为0.1mol×（5-4）+0.2mol×（5-2）+0.05mol×2×（5-4）=0.8mol，得失电子相等，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算、氧化还原反应计算等，难度中等，计算金属提供的电子的物质的量是解题的关键，注意守恒思想的运用．