高中化学　H2O2和HCH为什么是分子中含有一个原子的P轨道与另一个原子的P轨道重叠形成σ键

过氧化氢中的氧原子是sp3杂化.它的结构如下,像一本打开的书一样.其中氧跟氢结合的时候是氧的sp3轨道跟H的s轨道重叠形成σ键,两个氧之间是两个sp3杂化轨道重叠形成σ键.
红色部分就是氧原子的杂化轨道的空间构型.蓝色的是球状的氢原子的1s轨道.由于另外两个未成键的孤对电子的存在,同种电荷相排斥,“挤压”成键电子对的电子云,导致键角压缩.没有达到标准的sp3的键角109°28′而是小于标准键角.
你问的就是过氧化氢里的O-O键,这个是p-p轨道的σ键
另外的那个是什么?HCH?我觉得1楼猜错了,如果是氯化氢的话,根本就没有p-p重叠.H原子是s轨道.我估计你是要问甲醛吧?HCHO.甲醛里面是C=O双键.碳是sp2杂化,3个轨道,一个sp2轨道跟H的1s轨道成键,这个不是你要问的那个.另外2个2p2轨道一个跟O的p轨道形成σ键,另外一个跟氧的p轨道形成π键.氧在这里没杂化.

在中学化学里，共价化合物都有共价键，而共价键的实质就是西格玛键的重叠。H2O2，HCl都是
共价化合物所以原子间是由原子重叠西格玛键形成的共价键