(2006•泰安)已知2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑,CuSO4溶液对过氧化氢

(2006•泰安)已知2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑,CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用.有同学猜想其它盐溶液是否也能在这个反应中起同样的作用.于是他们做了以下的探究:
(1)请你帮助他们完成实验报告:
实验过程 实验现象 实验结论
在一支试管中加5mL5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管 FeCl3溶液可以催化分解H2O2
(2)已知FeCl3在水中可电离出Fe3+和Cl-,同学们提出以下设想:
甲同学的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+,
乙同学的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-,
(3)同学们对甲、乙两位同学的猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后完成实验报告:
实验过程 实验现象 实验结论
向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的稀盐酸,并把带火星的木条伸入试管______ 无明显现象
向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的
______,并把带火星的木条伸入试管
江上人家88 1年前 已收到1个回答 举报

残翼蝶 幼苗

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解题思路:(1)根据催化剂的作用,若FeCl3溶液能催化H2O2分解,加入FeCl3溶液,应可观察到试管中产生大量气泡,伸入试管中的带火星木条复燃;
(3)为检验两种离子中哪一种离子对过氧化氢分解起到了催化作用,可采取控制变量的方法进行实验探究,即加入其它含Fe3+、或Cl-的溶液进行对比.

(1)根据实验结论可得知FeCl3溶液能催化H2O2分解,因此,向5%的过氧化氢溶液加入FeCl3溶液时,可以观察到:试管中有大量的气泡产生,伸入的带火星的木条复燃;
(2)为检验Cl-向过氧化氢溶液中加入了含有Cl-的稀盐酸,观察到无明显改变,说明溶液中的Cl-不能对过氧化氢分解起到催化作用;因此,可推测溶液中的Fe3+、催化了过氧化氢的分解,因此另一个探究实验应加入含有Fe3+、的溶液进行,并应观察到产生大量气体和带火星木条的复燃;故可加入含Fe3+、的硫酸铁溶液或硝酸铁溶液;
故答案为:
(1)试管中有大量的气泡产生,带火星的木条复燃
(2)
实验过程 实验现象 实验结论
起催化作用的不是Cl-
Fe(NO33溶液或
[Fe2(SO43溶液] 试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃 起催化作用的是Fe3+

点评:
本题考点: 催化剂的特点与催化作用;猜想与事实验证.

考点点评: 催化剂可以改变反应的速率但不会改变反应的结果,催化剂在反应前后其质量和化学性质都不变.

1年前

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