氧化还原反应电子转移物质的量的计算

氧化还原反应电子转移物质的量的计算
方程式为 3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu(NO3)2+7H2O
反应中若产生0.2mol气体,则转移的电子的物质的量是______mol.
不知道亲们可不可以说的详细一点、、、
还可以吗 1年前 已收到2个回答 举报

重楼x 花朵

共回答了20个问题采纳率:100% 举报

要从硝酸生成一氧化氮,要从+5价降价为+2价 生成1摩尔的一氧化氮转移3摩电子,那么生成0.2摩的一氧化氮气体 ,电子转移0.6摩
注意,不是所有氮元素的化合价都降低的,还有一部分化合价没有变化.
我们只找变化那一部分

1年前

4

zoetay 幼苗

共回答了42个问题 举报

首先要知道在这个反应中。谁失电子,谁得电子。。
1、用离子方程式表示出还原反应:3cu2o+14H++2NO3-+6e=2NO气体+7H2O+3cu
2、反应中若0.2摩尔,则转移电子数目为0.2*3=0.6摩尔

1年前

1
可能相似的问题
Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 17 q. 0.030 s. - webmaster@yulucn.com