虽然有些问的比较2,1.检验SO42-加HCl酸化,无明显现象,再加BaCl2,若产生白色沉淀说明有SO42-.问：为何

1、作用是排除Ag+和CO3 2-的可能性,因为常见的白色沉淀有BaCO3和AgCl这种,而酸化就排除了CaCO3这类可溶的,剩下一个Ag+离子加入Cl-也没沉淀说明无,所以最终可以确认白色沉淀就是BaSO4,从而说明有SO42-.
2、本题考点为物质的分离与提纯,根据物质的性质,该题应将Ba2+分离出去,进而再还原回去,先向混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液与Ba2+形成沉淀分离出去,沉淀再用盐酸溶解,过量的盐酸加热蒸发出去,原溶液中引入了碳酸钠杂质可加入过量的盐酸并加热出去生成的二氧化碳和过量的盐酸.本题就是这样,关键是对物质的性质要掌握好!
答案选B,先生成碳酸钡沉淀,钡离子保留,在对钡离子进行恢复.
3、加入盐酸呈酸性是题目要这么出来考你啊.一般这么出目的有2个,第一是溶液呈酸性,就会放出气体,或者溶解已经溶解的沉淀,第二是形成硝酸,因为原来有NO3-,就有硝酸了,那么就会氧化S03 2-这类的离子到SO4 2-.
这道题的整个解题思路是这样.
1.取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀-----沉淀可以是BaSO4,也可能是BaCO3、BaSO3等其它
2.然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,白色沉淀部分溶解----气体一定是CO2,所以沉淀中一定有BaCO3,另外沉淀部分溶解,说明还有BaSO4
3.取上层清液继续加入Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀.------即所有的CO3^2-、SO4^2-都被Ba2+沉淀后,生成的就是AgCl沉淀,但是前面加入了盐酸HCl,所以不能确定原来有没有Cl-
根据实验,下列说法“不正确”的是------D
A.一定有SO4 2-离子-----对
B.一定有CO3 2-离子----对
C.不能确定Cl-离子是否存在------对
D.不能确定SO4 2-离子是否存在-------错
补充：
BaSO4是不溶于酸,所以前面沉淀部分溶解,就说明存在BaSO4,也说明一定有SO4^2-
后面,加Ba(NO3)2到无沉淀,即所有的SO4^2-都被沉淀了,接下去的不溶于酸的沉淀只能是AgCl了,但是由于前面加入盐酸,所以依旧不能确定原来Cl-的存在.
4、BaSO4和AgCl都是不溶于酸的两种沉淀,绝对不会发生BaSO4+HCl=BaCl+H2SO4这种反应的,这个都没记住,你化学得好好学了.
这个方法不严密就因为没有考虑Ag+的存在,这也有可能是Ag+存在产生了AgCl,具体正确方法参照第一题.
5、问了第1题和第4题怎么会问第5题?具体方法参照第1题.
6、顺序可以颠倒,这样的话,现象就是先产生沉淀,然后沉淀部分溶解,同时产生气体
7、先加氯化钡,后加碳酸钠,最后加氢氧化钠,再加盐酸,除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
顺序除了氢氧化钠和碳酸钠之间可以互相颠倒,其他不可以,因为后加碳酸钠是因为除去多的氯化钡,后加盐酸是为了除去多的氢氧化钠和碳酸钠.
规律就是先把难缠的SO4 2-用Ba2+除去,但是Ba2+很麻烦,又要用CO32-除去,Ca2+同时也被除去了,Mg2+用 OH-除去,过滤之后,多余的Na2C03和NaOH用HCl中和,就好.